题目内容

【题目】某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A. 一定含有 Fe 2+Fe 3+Cu2+Clˉ B. c(Fe2+)c(Cu2+) = 21

C. c(Clˉ) = 6mol / Lc(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)c(Fe 3+) = 31

【答案】D

【解析】

A.废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g,说明溶液中含有Fe3+,结合反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-,故A正确;B.由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),c(Fe2+):c(Cu2+)=21,故B正确;C.由D中分析可知,c(Cl-)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2 mol/L,故C正确;D.废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀0.06 mol,沉淀为AgCl,原废液中c(Cl-)==6 mol/L,废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256 g,物质的量为=0.004 mol,10mL废液中Fe3+为nmol,则:
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2 1
nmol0.004mol
故n=0.008 mol,所以原废液中c(Fe3+)==0.8 mol/L,
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),根据电荷守恒,原废液中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-),故3×0.8+2c(Fe2+)+c(Fe2+)=6,解得c(Fe2+)=1.2 mol/L,故原废液中c(Fe2+)c(Fe3+)=1.2 mol/L0.08 mol/L=3:2,故D错误;故选D。

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