题目内容

我国使用最早的合金是
A．青铜B．生铁C．锰钢D．硬铝
A

试题分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼．铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，所以我国使用最早的合金是铜合金，即青铜．故A正确。
练习册系列答案
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根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是(  )

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－，需消耗2.24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康
（1）含有较多______________的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

①活性炭的作用是__________________；O3消毒的优点是________________。
②A、B中放置的物质名称分别是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因________________________________________。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为                   。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是                     。
（4）检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的                。
（5）某 城 市 用 水 中c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该1000L ,应加入Ca(OH) 2            g , Na2CO 3 __________ g 。
NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（  ）
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．全部B．只有①②③④
C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤
广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C．赤潮主要是工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D．以海水为原料制取镁的过程未发生氧化还原反应
下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热
硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第     周期（1分）
（2）操作Ⅰ是                过滤、洗涤等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是                                                  
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②                                   
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是                                      
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是                                          
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    
（11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和     （填字母）
两种试剂，通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
（2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为              ，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为                                        。
（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式：                        。
Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl3易发生水解。
（4）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是___
                                                                       。
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离， 写出反应的离子方程式                                                            。
以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图：

（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为             、           。
（2）“滤渣1”的化学式为             。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是                    。“滤渣2”的化学式为        。
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为                       。
物质
电离常数（25℃）
H2CO3
K1=4.4X10－7  K2=4.7X10－11
H2SO3
K1=1.23X10－2   K2=5.6X10－8
 

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