题目内容

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：（1）写出元素符号A____，B____，C____，D____。
（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式______________________。
（1）H， O，C，Na(2分) （2） Na2O2(2分)
略
练习册系列答案
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（6分）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和比D原子的质子数多2，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A、B、C、D的元素名称分别为       、      、       、       。
（2）B原子的原子结构示意图为            ，C+离子的结构示意图为            。
（8分）现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：
已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。

请回答下面问题：
（1）写出A、Z的电子式A           Z _____
（2）写出下列反应的方程式：
① A与D溶液反应的离子方程式                                     
② A转化为B的化学方程式：                               
③已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式                                  。
（10分）已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：?

（1）H的化学式是________。
（2）③的化学方程式是__________________________________。
（3）⑥的离子方程式是_______________________________。
（4）F名称是________，检验此气体的方法是___________________________________。
（8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn   ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是                           ，Z原子基态时简化电子排布式为                      。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                 （用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为        。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为          ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为                             。
（12分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式                  。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
                                        。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
                                     。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为                             。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是                                           。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式                                                    。
（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个， A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题：
⑴写出元素符号A      ，B      ，C      ，D       。
⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式        ，该分子空间构型为               。
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式          ，判断其中的化学键的类型          。
⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式            、             。
(14分)D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如下图：

⑴B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________．
⑵写出D与H反应的离子方程式__________             ___．
⑶用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________         ．
⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________．
a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________．
(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。
(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。
(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________
(4)W的基态原子的外围电子排布式是____________。

(5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________

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