题目内容
下图为物质A～I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。
请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：________________。
（2）反应①的离子方程式为__________________。
（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
（4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。
（5）已知每16gE与D完全反应，放出24．75 kJ热量，则反应②的热化学方程式为
________________________________________________．
（6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．
请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：________________。
（2）反应①的离子方程式为__________________。
（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
（4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。
（5）已知每16gE与D完全反应，放出24．75 kJ热量，则反应②的热化学方程式为
________________________________________________．
（6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．
（1） SO3 （2分）
（2） 2Na2O2+2H2O═4Na+ + 4OH- + O2↑ （2分）
（3） Cu + 2H2SO4 （浓）
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）
（4） H2SO4 （2分） 4OH－→2H2O + O2↑+4e－ （2分）
（5）2SO2（2分）+ O2（g）
2SO3（2分） △H=" -198" kJ·mol-1 （2分）
（6）80% （2分）
（2） 2Na2O2+2H2O═4Na+ + 4OH- + O2↑ （2分）
（3） Cu + 2H2SO4 （浓）
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）（4） H2SO4 （2分） 4OH－→2H2O + O2↑+4e－ （2分）
（5）2SO2（2分）+ O2（g）
2SO3（2分） △H=" -198" kJ·mol-1 （2分）（6）80% （2分）
略
练习册系列答案
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R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
。
潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___ __。
（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为 ；该温度下的平衡常数为K= 。
