下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是( )A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．第三周期中.除稀有气体元素外原子半径最大的是氯D．同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是（　　）

	A．	同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
	C．	第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯
	D．	同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高

分析 A．卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低；
B．核外电子排布相同的微粒可能为分子或离子；
C．第三周期中，原子序数大的原子半径小；
D．稳定性与非金属性有关，沸点与氢键、相对分子质量有关．

解答解：A．卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低，与单质的类别、化学键等有关，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒可能为分子或离子，如水与铵根离子性质不同，故B正确；
C．第三周期中，原子序数大的原子半径小，则第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是Na，故C错误；
D．稳定性与非金属性有关，沸点与氢键、相对分子质量有关，卤素中HF最稳定且沸点最大，但第ⅣA中甲烷最稳定沸点最低，故D错误；
故选B．

点评本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

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	A．	碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃		B．	热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃
	C．	微粒半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-		D．	熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

4．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）

	A．	铜是还原剂，发生了氧化反应
	B．	每生成64 g SO₂，转移电子的物质的量是2 mol
	C．	每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
	D．	在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性

1．影响化学反应速率的因素很多，株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
Ⅰ取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂ 的量与反应时间的关系曲线如图2所示．

（1）请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
（2）在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，
请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
Ⅱ小组同学发现，若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他们决定对其原因进行探究．填写下列空白：
（3）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因①：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因②：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因③：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因④：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因⑤：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）．
（4）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄ 或K₂SO₄ 固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a 中反应速率加快，实验b 中反应速率减慢，则说明原因③是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．
（5）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂ 的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂； ②滴加少量CuSO₄ 溶液； ③将铝片剪成100 条； ④增加硫酸的浓度至18mol/L； ⑤加入蒸馏水； ⑥加入少量KNO₃ 溶液； ⑦升高温度其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥．

8．下列关于如图所示装置的说法，正确的是（　　）

	A．	①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝
	B．	②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
	C．	③装置中电子由b极流向a极
	D．	④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

18．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）～（4）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气（填写分子式）．
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？能．你的根据是生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．

5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）⑦的原子结构示意图为

．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄．
（4）写出③形成的单质的结构式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均满足稳定结构．写出A的电子式

；A可与水反应生成刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体及其他生成物，写出该反应化学方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

2．

某化学兴趣小组利用如图装置验证元素非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）实验室中现有药品KMnO₄、MnO₂、浓盐酸、Na₂S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl＞S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）若利用上装置证明非金属性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na₂CO₃溶液、C中加入Na₂SiO₃溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现有白色胶状沉淀产生现象，则可以证明非金属性：S＞C＞Si．
若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸），且盐酸易挥发．

3．某烃的结构简式为

，此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯．

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