Question

【题目】已知：①298 K时K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7

②HF(aq)H＋(aq)+F－(aq)　ΔH＜0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

A. 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变

B. 308 K时，HF的电离常数Ka＞3.5×10－4

C. 298 K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq)　K≈0.68

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 加水稀释，平衡右移，c(HF)减少的程度大，c(F-)减少程度小， 增大，A错误；B.升高温度，平衡左移，电离常数减少，B错误；C. Ksp只受温度的影响，温度不变，Ksp不变，C错误；D.该反应的K=c2(H+)/c(Ca2+)c2(HF), 分子分母同时乘以 c2(F-)就会得到 K =K2(HF)/ Ksp(CaF2)= （3.5×10－4）2/1.8×10－7,近似计算为K≈0.68，D正确；答案选D。