题目内容
【题目】同种元素的不同微粒，它们的（ ）
A. 核外电子数一定相等B. 中子数一定相等
C. 质子数一定相等D. 化学性质一定相同
【答案】C
【解析】
A、同种元素的不同微粒，核外电子数不一定相等，如钠原子和钠离子的核外电子数分别为11和10，故A错误；
B、同种元素的不同微粒，中子数可能不相等，如氢元素的三种核素氕、氘、氚中子数分别为0、1、2，故B错误；
C、元素相同则质子数一定相等，故C正确；
D、同种元素的不同微粒化学性质不一定相同，如元素的原子和离子的化学性质不相同，如金属钠和钠离子，故D错误；
答案选C。
【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 molL-1计算）如下表所示：
离子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀的pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
请回答下列问题：
（1）实验需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。
（2）步骤（a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
（3）步骤（b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，原因是_______________________________，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
（4）NH3含量的测定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。
i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 molL-1的NaOH标准溶液V1mL；
ii.空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为______________(用含V1、V2、m的代数式表示）。
②在上述方案的基础上，下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________（填选项字母）。
A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行实验
（5）为测定Cl-的含量，请补充完整下述实验方案。
称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作23次。
【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。