题目内容

【题目】下列各组中两个化学反应,属于同一反应类型的一组是 ()

A.由苯制溴苯;由乙酸与乙醇制取乙酸乙酯

B.由乙烯制1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷

C.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.由溴乙烷制取乙烯;由苯制取环己烷

【答案】A

【解析】A、由苯制溴苯和由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯都是取代反应,故A正确;B、由乙烯制1,2-二溴乙烷是加成反应,由乙烷制一氯乙烷是取代反应,故B错误;C、乙烯使溴水褪色,因为溴和乙烯发生加成反应而使溴水褪色;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯被高锰酸钾氧化而褪色,故C错误;D、由溴乙烷制取乙烯是消去反应;由苯制环己烷是加成反应,故D错误。故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,选出试剂X所代表的试剂,按滴加顺序依次为是__________(填化学式),充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是__________________

(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________;电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________

(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。

步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I+H+—I2+Cl+H2O 未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I+S4O

①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_______________

②上述步骤3中滴定终点的现象是______________

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 ________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网