题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成
和
，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为
B.—定压强下， 
气态烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓硫酸后气体体积为
，则生成的水蒸气的体积为
C.相同质量的烃，完全燃烧，消耗
越多，烃中含氢量越高
D.某气态烃
与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则
;若体积减小，则
【答案】C
【解析】
A．烯烃及烃的某些含氧衍生物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n或CnH2nO、CnH2nO2，故A错误；
B．若水为气态，通过浓硫酸后气体体积为V2L，减少的体积为水蒸气的反应，且反应前无氧气的体积，不能计算，故B错误；
C．烃中H元素的质量分数越大，消耗氧气越多，则相同质量的烃，完全燃烧时，含氢元素质量分数越高的烃，消耗O2量越多，故C正确；
D．
，温度大于100℃，水为气态，则
，可知y=4，若体积减小，则y＜4，故D错误；
故答案为C。
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【题目】(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，
已知：
化学键 | P—P | P—O | O=O |
键能(kJ·mol1) | 198 | 360 | 498 |
则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。
(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______。
