题目内容

8．不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（　　）
 ①CuCl2     
②NaNO3         
③MgCl2      
④NaOH．
A．①②③④B．①③④②C．④①②③D．①④③②

分析 不用外加试剂鉴别溶液，先观察试剂的颜色，再利用试剂之间的反应及现象确定不同的试剂，以此来解答．

解答 解：蓝色溶液为①，与①反应生成蓝色沉淀的为④，剩余两种试剂中与④反应生成白色沉淀的为③，则另一种试剂为②，即先后顺序为①④③②，
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握试剂的颜色、发生的反应及反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，其他相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366
则表中a为（　　）
A．404B．368C．224D．200
19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多2.10mol，则下列判断正确的是（　　）
A．生成56.0LN2（标准状况）
B．有0.300molKNO3被氧化
C．被氧化的N原子的物质的量为4.75mol
D．转移电子的物质的量为1.50mol
16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制．铝在
下列场合须加以控制的是（　　）
①糖果内包装   ②电线电缆  ③牙膏皮  ④氢氧化铝胶囊（作内服药）  ⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂．
A．①③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．全部
3．已知反应：6NO+4NH3═5N2+6H2O
（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？
（2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．
（3）将标准状况下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为bg•cm-3，则该氨水的物质的量浓度是多少？
13．Ⅰ．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）4，5-二甲基-3-庚烯
（2）2，2，3一三甲基戊烷
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．
20．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为PbO2＞KMnO4＞H2O2．
17．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
18．下列物质中，既能与硫化氢应，又能与溴水反应的是（　　）
①硫化钠溶液  ②二氧化硫饱和溶液  ③硫酸铜溶液  ④硝酸银溶液  ⑤亚硫酸钠溶液．
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤

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