题目内容
【题目】在反应11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每3摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5 mol D. 11/5 mol
【答案】C
【解析】
反应中,Cu的价态由+2
+1发生还原反应,11molP元素中6mol化合价升高发生氧化反应、5mol化合价降低发生还原反应,可见被氧化的6mol P,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的，再分析电子得失数目发现, 6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15mol CuSO4所氧化的P为3mol ,则1mol CuSO4氧化P为0.2mol。
首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2+1发生还原反应,11molP元素中6mol化合价升高发生氧化反应、5mol化合价降低发生还原反应,可见被氧化的6mol P,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的,由电子得失数目可以知道, 6mol 被氧化的P共失电子6mol 
=30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol，即15mol CuSO4所氧化的P为15/5=3mol,则被15mol CuSO4氧化的P为3/5 mol 。A. 1/5 mol故A错误选；B. 2/5 mol错误；C. 3/5 mol正确；D. 11/5 mol错误；答案：C。
【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
