Question

【题目】在反应11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每3摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为

A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5 mol D. 11/5 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应中,Cu的价态由+2+1发生还原反应,11molP元素中6mol化合价升高发生氧化反应、5mol化合价降低发生还原反应,可见被氧化的6mol P,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的，再分析电子得失数目发现, 6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15mol CuSO4所氧化的P为3mol ,则1mol CuSO4氧化P为0.2mol。

首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2+1发生还原反应,11molP元素中6mol化合价升高发生氧化反应、5mol化合价降低发生还原反应,可见被氧化的6mol P,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的,由电子得失数目可以知道, 6mol 被氧化的P共失电子6mol =30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol，即15mol CuSO4所氧化的P为15/5=3mol,则被15mol CuSO4氧化的P为3/5 mol 。A. 1/5 mol故A错误选；B. 2/5 mol错误；C. 3/5 mol正确；D. 11/5 mol错误；答案：C。