[题目]根据题意完成下列问题:(1)做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾.形成的黑斑很久才能消除.如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原.其离子方程式为:MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + ①该反应的氧化剂是右边方框内的产物是 ②完成并配平该离子方程式电子转移总数是 e-(2)如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据题意完成下列问题：

（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +

①该反应的氧化剂是_____右边方框内的产物是_____

②完成并配平该离子方程式 __________________电子转移总数是_____ e-

（2）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是_________（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是_________ ，该现象说明化合物B具有_______ 性。

【答案】MnO4-H2O2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ == 10 CO2↑+ 2 Mn2+ + 8H2O10硫黄溴水褪色还原性

【解析】

（1）MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + ，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ，再由电荷守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ，由原子守恒可以知道，该反应为2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ +8H2O ，以此来解答。

（2）造成酸雨的主要污染物是SO2，所以B是SO2，则A是单质S，C是SO3，D是H2SO4，E可以是H2SO3或亚硫酸盐。SO2具有还原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。

①该反应的氧化剂是MnO4- ，右边方框内的产物是H2O，

②该离子方程式2 MnO4- +5C2O42- +16 H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O，电子转移总数是10e-，

因此，本题正确答案为：MnO4- ；H2O ；2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ =10 CO2↑+ 2 Mn2+ + 8 H2O；10 ；

（2）造成酸雨的主要污染物是SO2，所以B是SO2，则A是单质S，C是SO3，D是H2SO4，E可以是H2SO3或亚硫酸盐。SO2具有还原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。

因此，本题正确答案是：硫黄；溴水褪色；还原性。

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A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5 mol D. 11/5 mol

【题目】下表中所示物质或概念间的从属关系符合下圈的是

	X	Y	Z
A	钠元素	主族元素	短周期元素
B	电解质	化合物	纯净物
C	氢氧化铁	分散系	胶体
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列描述的一定是金属单质的是(　　)

A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质

C.其原子的最外层只有1个电子D.其原子的核内有11个质子

【题目】如图所示是几种常见的加热装置。

请回答下列问题：

(1)A、B、C、D四种装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫上________。其中F装置中对试管的加热方式是_____________________________，使用这种加热方式的目的是______________________。

(2)用H2还原CuO可选用____________(填字母，下同)装置。

(3)加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物制NH3可选用___________装置。

(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用_______装置。

(5)乙酸乙酯的制备可选用____________装置。

(6)MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用_____装置。若该装置只加热液体时，受热容器内必须放____________。

【题目】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）

A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D. 蚕丝的主要成分是蛋白质

【题目】下列有关化学键的叙述，正确的是（）

A. 非金属元素原子之间形成的一定是共价键

B. 离子化合物中一定含有离子键

C. 单质分子中一定存在化学键

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

【题目】某课外小组对金属钠进行了研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。

（1）F的名称是：______________

（2）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：________________

（3）该小组同学应该如何取用金属钠：_________________________________________

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程的离子方程式：___________________

（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为__________________________。

（7）将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。

【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是

A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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