题目内容
【题目】根据题意完成下列问题：
（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + 
①该反应的氧化剂是_____右边方框内的产物是_____
②完成并配平该离子方程式 __________________电子转移总数是_____ e-
（2）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。
若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是_________（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是_________ ，该现象说明化合物B具有_______ 性。
【答案】MnO4-H2O2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ == 10 CO2↑+ 2 Mn2+ + 8H2O10硫黄溴水褪色还原性
【解析】
（1）MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + 
，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ，再由电荷守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ，由原子守恒可以知道，该反应为2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ +8H2O ，以此来解答。
（2）造成酸雨的主要污染物是SO2，所以B是SO2，则A是单质S，C是SO3，D是H2SO4，E可以是H2SO3或亚硫酸盐。SO2具有还原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。
（1）MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + ，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ，再由电荷守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ，由原子守恒可以知道，该反应为2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ +8H2O ，分析该反应可知，
①该反应的氧化剂是MnO4- ，右边方框内的产物是H2O，
②该离子方程式2 MnO4- +5C2O42- +16 H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O，电子转移总数是10e-，
因此，本题正确答案为：MnO4- ；H2O ；2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ =10 CO2↑+ 2 Mn2+ + 8 H2O；10 ；
（2）造成酸雨的主要污染物是SO2，所以B是SO2，则A是单质S，C是SO3，D是H2SO4，E可以是H2SO3或亚硫酸盐。SO2具有还原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。
因此，本题正确答案是：硫黄；溴水褪色；还原性。
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