题目内容

12.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为3:4,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(  )
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲、乙中都是铝不足

分析 利用讨论法和端值法解答,若等物质的量的铝反应,生成气体为1:1,若酸过量,碱少量,则甲中Al充分反应,乙中Al没有充分反应,即甲产生的氢气大于乙产生的氢气,则比值应大于1:1;若酸少量,碱过量,则甲产生的氢气大于乙产生的氢气,则比值应小于1:1,据此分析解答.

解答 解:铝与等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应为:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
讨论:(1)若酸碱均过量,则产生的氢气取决于铝,铝的质量相同,所以氢气相等1:1;
(2)若酸过量,碱少量,则甲中Al充分反应,乙中Al没有充分反应,即甲产生的氢气大于乙产生的氢气,则比值应大于1:1;若酸少量,碱过量,则甲产生的氢气大于乙产生的氢气,则比值应小于1:1.
故选B.

点评 本题考查有关过量问题的计算,题目难度中等,本题注意铝与酸、碱反应的量的问题,用端值法求解.

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