Question

3．一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO₂和H₂O．全部收集后测得其总质量为55.2g，其中水的质量为21.6g．
（1）乙醇的质量为18.4克．
（2）燃烧产物中CO的质量为2.8克．
（3）反应中消耗的O₂的质量为36.8克．

Answer 1

分析 （1）根据H原子守恒计算甲醇物质的量，再根据m=nM计算计算甲醇质量；
（2）根据碳原子守恒计算CO、CO₂的总的物质的量，令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列方程计算x、y的值，根据m=nM计算CO的质量；
（3）根据质量守恒定律计算消耗氧气质量．

解答 解：（1）n（H₂O）=21.6g÷18g/mol=1.2mol，
根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量=$\frac{1.2mol×2}{6}$=0.4mol，
则乙醇的质量为0.4mol×46g/mol=18.4g，
故答案为：18.4；
（2）根据C原子守恒，可知CO和CO₂的总的物质的量=0.4mol×2=0.8mol，
由于水的质量为21.6g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：55.2g-21.6g=33.6g，
令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{28x+44y=33.6}\end{array}\right.$
解得x=0.1，y=0.7，
所以原混合气中CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，
故答案为：2.8；
（3）根据质量守恒定律，消耗氧气质量=55.2g-18.4g=36.8g，
故答案为：36.8．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键是抓住化学反应前后原子守恒守恒及质量守恒解答．