题目内容

（13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为                                  
(2)已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是                              
（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：                                         ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式）       ；相关反应的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液时，应加入         ，以抑制Fe2+的水解，还应加入少量铁粉，目的是：                 。
(1) C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)ΔH== +131.3KJ·mol—1
(2) H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝-285.6 kJ·mol－1
（3）CO32-＋H2O HCO3－+OH-（结合文字说明）；Fe2O3；
Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+、2Fe（OH）3=△=Fe2O3+3H2O；  盐酸； 防止Fe2+被氧化。
热化学方程式的书写注意：①各物质后括号内注明聚集状态
②ΔH后注明“+”或“-”，表示吸热或放热
③ΔH的数值与化学反应方程式的化学计量系数对应，在热化学方程式中，化学反应方程式的化学计量系数表示参加反应物质的物质的量
④ΔH的单位：KJ·mol—1或J·mol—1
（1）热量的换算：10.94KJ/（1g /12g.mol-1）=131.3KJ·mol—1
(2)燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
(3)因为Na2CO3水解使溶液显碱性，而OH-会与玻璃中的二氧化硅反应，生成粘性的硅酸钠，使瓶塞打不开；
三氯化铁溶液中，三氯化铁水解生成氢氧化铁，蒸干，得：氢氧化铁，并充分灼烧, 氢氧化铁分解生成Fe2O3；
练习册系列答案
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已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol
D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1，则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的焓变△H为 (    )
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1
（6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
      该反应的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为        。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
(3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1
则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热DH＝        。 （用含a的代数式表示）
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）
已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)        ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) == H2O(l)               ΔH＝－Q3 kJ/mol  
 常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3
．已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓变△H为（    ）kJ·mol-1
A．488.3B．－244.15C．244.15D．－488.3
（8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
                                                 
(2)某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
                             
已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g)      ΔH2=" " -393.5kJ/mol
则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：
A．+172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．+110.5kJ/molD．-110.5kJ/mol

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