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已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1，则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的焓变△H为 (    )
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1
D
原反应为放热反应，则HCl分解为吸热反应，且方程式系数减小为一半，焓变也要减小为一半。
练习册系列答案
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已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(   )
A．N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol
下列热化学方程式书写正确的是(　　)

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
（14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。
试回答下列问题：
(1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;
(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1
(3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：
正极_______________________  ,负极________________________________.
(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).
（8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =－566.0 kJ·mol－1
（1）试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                                                                            
（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在     极反应；O2一极发生的电极反应方程式为                           
（3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为     g。
18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　 　)
A．196.46 kJB．55.175 kJ
C．141.285 kJD．282.57 kJ
（13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为                                  
(2)已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是                              
（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：                                         ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式）       ；相关反应的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液时，应加入         ，以抑制Fe2+的水解，还应加入少量铁粉，目的是：                 。
已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
A．A―→F　ΔH=-ΔH6
B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（    ）。
A．吸热反应B．放热反应C．放出832 kJ热量D．吸收183 kJ热量

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