Question

【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
①	、	稀盐酸	偏向
②	、	稀盐酸	偏向
③	、（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
④	、	氢氧化钠溶液	偏向
⑤	、	浓硝酸	偏向

试根据表中的电流表指针偏转方向回答下列问题：

（1）实验1、2中所作的电极（正极或负极）是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。

（2）由实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式为________________；

②石墨为________极，电极反应式为________________；

③电池总反应为________。

（3）实验4中铝作负极还是正极？________，理由是_______。写出铝电极的电极反应式：_______。

（4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_________。

（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：________。

Answer 1

【答案】不相同 负 正 负极 能与溶液反应，而不与溶液反应 在浓硝酸中发生钝化，可与浓硝酸发生反应，失去电子被氧化，即是负极，是正极 另一个电极材料的活动性、电解质溶液

【解析】

根据电流表指针偏转方向确定电流方向，根据原电池原理分析解答。

（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，Mg的活泼性大于Al，所以实验1中Al作正极，而Al的活泼性大于Cu，所以实验2中Al作负极，故答案为：不相同；

（2）实验3中Al作负极，负极的电极反应式为，石墨作正极，正极的电极反应式为，电池总反应为，故答案为：负；；正；；；

（3）实验4中Mg不与NaOH溶液发生反应，Al与NaOH溶液发生反应：，Al失去电子，则Al作负极，负极的电极反应式为，故答案为：负极；Al能与NaOH溶液反应，而Mg不与NaOH溶液反应；；

（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，Zn与浓硝酸发生氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由负极流向正极，故答案为：在浓硝酸中发生钝化，可与浓硝酸发生反应，失去电子被氧化，即是负极，是正极；

（5）根据上述实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素是另一个电极材料的活动性、电解质溶液，故答案为：另一个电极材料的活动性、电解质溶液。