题目内容
【题目】工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是
A.为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液
B.为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
C.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
【答案】B
【解析】
甲装置为电解池，乙装置为原电池，原电池工作时，通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，在电解池中，Fe电极为阳极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，C电极为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+，以此解答该题。
A. 保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀时，为使导电能力增强可加入可溶于水的、显中性的盐，因为加入硫酸不能生成Fe(OH)3沉淀，A错误；
B. 电池是以熔融碳酸盐为电解质，负极反应式为：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循环利用的物质A是CO2，B正确；
C. 电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，C错误；
D. 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，1.6 g甲烷的物质的量是0.1mol，根据电极反应式CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O可知：0.1 mol甲烷参加反应时，有0.8 mol电子转移，阴极C电极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，则根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知C电极上理论上生成气体在标准状况下V(H2)=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L，D错误；
故合理选项是B。
【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__。
（2）加入NH3·H2O调pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为__mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将__(填“偏大”或“偏小”)。
