[题目]下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和为4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B.原子序数为114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和为4

【答案】B

【解析】

A. 能生成碱的金属元素有的在ⅠA族、有的在ⅡA，例如镁等，A错误；

B. 原子序数为118的元素位于元素周期表的第七周期零族，则原子序数为114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族，B正确；

C. 除He外，其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，C错误；

D. 第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和为+4+(-4)=0，D错误；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】下列叙述正确的是（）
A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

【题目】下列有关说法正确的是

A.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

B.钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银

C.钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器

D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质

【题目】根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）最高正价为+1价，还能显﹣1价的元素是____（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为________（填化学式）．

（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是________________________________．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为______________．

（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为________________，其中含有的化学键类型为_________________．

（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈___色．⑤的最高价氧化物水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为______________________．

【题目】碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

（1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器 X 的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。

②实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。

（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。

③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常数 K=_________。

④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________。

（3）碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL 稀盐酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=________。