题目内容
【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)
已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ/mol
2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJ/mol
则反应2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极),电解一段时间后,阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________,负极反应式为___________。
②请写出电解食盐水的化学方程式_______________________。
③电解后溶液的pH=_________,理论上消耗二甲醚的质量为___________(保留一位小数)。
【答案】-122.5 kJ·mol-1 O2+4e-+4H+=2H2O CH3OCH3 -12e-+3H2O=2CO2+12H+ 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 14 0.8 g
【解析】
(1)根据题意可知热化学方程式: ①CO(g)+ H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ/mol;③2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJ/mol,利用盖斯定律进行计算,将三个方程式①×2+②×2+③进行叠加,可得热化学方程式:2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.5kJmol-1;
(2)①原电池中正极发生还原反应,氧气在正极获得电子,由于溶液显酸性,所以反应产生水,正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O;负极发生氧化反应,二甲醚在负极放电,酸性条件下生成二氧化碳;电极反应式为:CH3OCH3 - 12e-+3H2O = 2CO2+12H+;
②在NaCl溶液中,由于离子放电能力:Cl->OH-,H+>Na+,所以Cl-在阳极放电产生氯气,氢离子在阴极放电产生氢气,电解食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;
③电解NaCl溶液一段时间后,阴极收集到标况下的氢气2.24L,n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,根据电解方程式可知反应产生NaOH的物质的量是n(NaOH)=2 n(H2) =0.2mol,则c(NaOH)=0.2mol÷0.2L=1mol/L,所以溶液的pH=14;根据原电池的负极反应式可知:1mol CH3OCH3发生反应转移电子的物质的量是12mol,反应产生0.2molNaOH,转移电子的物质的量是0.2mol,则需要CH3OCH3的物质的量是0.2mol÷12=0.17mol,其质量是m(CH3OCH3)=0.17mol×46g/mol=0.8g。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】已知298K时下列物质的溶度积
CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
下列说法正确的是( )
A.等体积浓度均为0.02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B.浓度均为0.01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时,CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式:CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
【题目】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置.请回答:
(1)仪器A的名称是__________________;
(2)盐酸滴定管中滴定后读数为_____________mL;
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示.根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________;(保留四位有效数字)
实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的 体积读数(mL) | 滴定后盐酸的 体积读数(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):
A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡;
D.取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________;
(5)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________;
(6)滴定操作时,如果上述B步骤省略,对测定结果的影响是_____(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。