Question

【题目】已知298K时下列物质的溶度积

	CH3COOAg	AgCl	AgCrO4	AgS
Ksp	2．3×10-3	1．77×10-10	1．12×10-12	6．7×10-15

下列说法正确的是( )

A.等体积浓度均为0．02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B.浓度均为0．01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀

C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、浓度熵QC=c(CH3COO-)c(Ag+)=0.01×0.01=1×10-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；

B、AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)==mol/L=1.77×10-8 mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)==mol/L=1.1×10-5 mol/L，则1.77×10-8 mol/L＜1.1×10-5 mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B错误；

C、CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl，故C正确；

D、因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为molL-1=0.48×10-2molL-1，所以c(CH3COOAg)=0.48×10-2molL-1；因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为=1.33×10-5molL-1，所以c(AgCl)=1.33×10-5molL-1；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10-12，x3=2.24×10-12，即x==1.3×10-4molL-1，所以c(Ag2CrO4)=0.65×10-4molL-1；假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2S)=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10-15，x3=13.4×10-15，即x=2.38×10-5molL-1，所以c(Ag2S)=1.19×10-5molL-1。则顺序为：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D错误；故选C。