题目内容

【题目】在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g),达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

【答案】B

【解析】单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC时反应方向相同,故错。反应方向相反,速率之比等于物质的计量数之比,故对。反应是否处于平衡状态,与物质的浓度比无关,故错。容器的体积比不变,如果反应正向进行,气体的总质量增大,密度增大,如果反应逆向进行,气体的总质量减小,密度减小,只有处于平衡状态时,混合气体的密度不再改变,故对。容器的体积比不变,如果反应正向进行,气体的总物质的量增大压强增大,如果反应逆向进行,气体的总物质的量减小,压强减小,只有处于平衡状态时,混合气体的压强不再改变,故对。如果反应正向进行,C的质量减小,如果反应逆向进行,C的质量增大只有处于平衡状态时,C的质量不再改变,故对。故选B

练习册系列答案
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【题目】反应Ag+BgCg+Dg过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.

1该反应是_________反应(填吸热放热)。

2当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_______(填增大减小不变)。

3反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_____(填),原因是____

4在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是:E1____(填增大减小不变)。

五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) H=0.930 kJmol-1 。某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl31.0 mol Cl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

150~150s内的平均反应速率v(PCl3)=___________

2该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为___________可用分数表示)。

3反应至250s时,该反应放出的热量为______________kJ

4下列关于上述反应的说法中,正确的是__________填字母序号)。

a.无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变

b300s时,升高温度,正、逆反应速率同时增大

c350s时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动

d.相同条件下,若起始向该密闭容器中充入10molPCl305molCl2,达到化学平衡状态时,n(PCl5)<020mol

5温度T1时,混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条件相同,请在下图中画出温度为T2(T2>T1)时,PCl5的体积分数随时间变化的曲线__________

【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.回答下列问题:

1写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):__________________________

2倒入NaOH溶液的正确操作是:______(从下列选项中选出)

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

3A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃棒,两个小孔不能开得过大,其原因是__________;反应需要测量温度,每次测量温度后都必须__________

4实验数据如下表:

温度

实验次数

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差

t2﹣t1/℃

H2SO4

NaOH

1

26.2

26.0

29.5

2

27.0

27.4

32.3

3

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

29.8

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g℃).则中和热H=______取小数点后一位).

②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中. d.仰视量取酸碱溶液

5用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___;(填“偏大偏小无影响)原因是________________________________

【题目】2016年以来我国北方的雾霾污染日益严重。中科院大气灰霾追因与控制项目针对北京强霾过程进行分析,强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究:

(1)CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJ·mol-1

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的热化学方程式_________________________

(2)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NOCO转化成无污染气体参与大气循环。T℃,将等物质的量的NOCO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

写出该反应的化学方程式:________________________________

②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________

若该反应H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是________

一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NOCO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________

a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再改变

c.2v(NO)=v(N2) d.气体的密度保持不变

(3)以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构,请写出该电池负极的电极反应式:________________________________________

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