材料与化学密切相关.表中对应关系不正确的是( )材料主要化学成分A水泥硅酸盐B光导纤维二氧化硅C碳素钢铁碳合金D漂白液次氯酸钙A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是（　　）

	材料	主要化学成分
A	水泥	硅酸盐
B	光导纤维	二氧化硅
C	碳素钢	铁碳合金
D	漂白液	次氯酸钙

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．水泥的主要成分为硅酸盐；
B．光导纤维成分为二氧化硅；
C．碳素钢属于合金，主要成分为铁、碳合金；
D．漂白液是氯气通入氢氧化钠溶液所得的混合液；

解答解：A．水泥、玻璃、陶瓷是传统的硅酸盐产品，所以水泥的主要成分为硅酸盐，故A正确；
B．二氧化硅晶体具有导光性，是光纤制品的基本原料，故B正确；
C．碳素钢属于主要成分为铁、碳的合金，故C正确；
D．氯气通入氢氧化钠溶液可制取漂白液，发生反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，所以漂白液的主要成分为NaCl、NaClO，故D错误；
故选D．

点评本题考查了硅及其化合物性质的分析判断、碳素钢、漂白液成分，主要是物质成分的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

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随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂
②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N₂+3H₂O
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr₂O₃^2-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀．
①反应中lmolCr₂O₇^2-完全生成Cr（OH）₃沉淀，外电路通过电子的物质的量为12 mol．
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当Cr³⁺浓度小于10^-5mol•L^-1，时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后能（填“能”或“否，’）直接排放．
（3）C10₂气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求C10₂的浓度在0.1-0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中C10₂的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加人一定量的Na₂S₂0₃溶液（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₅^2-+2I^-）；
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
已知：本题中C1O₂在中性条件下还原产物为ClO₂^-，在酸性条件下还原产物为C1^-．
请回答下列问题：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象蓝色消失，半分钟内不变色
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是0.675mg•L^-1．

15．在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法不正确的是（　　）

	A．	XY₃可能是共价化合物
	B．	若Y的原子序数为m，则X的原子序数只能是m±4
	C．	X和Y可在同一周期，也可在两个不同的周期?
	D．	X和Y可在同一周期，也可在同一主族

12．食醋是日常饮食中的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人们青睐．国家标准规定，酿造的食醋中的醋酸含量不得低于3.5g/100mL．某校兴趣小组的同学到超市购买了
某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验．
实验原理：用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应．
（1）因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响醋酸含量的测定，下列所加脱色剂适宜的是C
（填序号）． A、氯水 B、Na₂O₂C、活性炭 D、SO₂
（2）用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管取步骤（1）所得的食醋20.00mL，加入到一洁净的锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）用0.5000mol•L^-1氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作两次．某同学的实验数据记录如下表：

	食醋的体积/mL	所用氢氧化钠溶液的体积/mL
第一次	20.00	19.8
第二次	20.00	21.2
第三次	20.00	19.7

（4）在实验步骤（2）中，加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？
无影响（填“有影响”或“无影响”），为什么？稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的NaOH物质的量不变．
（5）老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是滴定管的读数在小数点后没有保留两位．实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去这一组数据，这一组是第二次滴定的数据．
（6）请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准？不符合（填“符合”或“不符合”）．

19．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键
⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是（　　）

9．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③3（a+b） mol ④（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol．

16．一定质量的某金属${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H₂SO₄反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×10²²个 ${\;}_{Z}^{A}$Xⁿ⁺，这些阳离子共有1.3×6.02×10²³个质子、1.4×6.02×10²³个中子．
（1）求Z、n和A的值．（写过程）
（2）写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式．

13．向由Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入10mL 6mol•L^-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224mL．请回答以下问题：
（1）写出Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（2）产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．
（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量为0.005mol，CuO的物质的量为0.005mol．

14．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58L（标准状况）二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定含有乙烯		B．	一定含有甲烷和乙烯
	C．	一定含有甲烷		D．	无法确定