Question

19．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键
⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是（　　）

• A． ①②⑤
• B． 都不正确
• C． ④
• D． ①

Answer 1

分析 ①在水中，同一水分子中H-O原子之间存在极性键、不同水分子中H-O原子之间存在氢键；
②金属和非金属化合时不一定形成离子键，可能形成共价键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互作用力；
④氯化氢电离方程式为HCl═H⁺+Cl^-，但HCl中H-O原子之间存在共价键；
⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键．

解答 解：①在水中，同一水分子中H-O原子之间存在极性键、不同水分子中H-O原子之间存在氢键，所以水中存在极性键和氢键，故错误；
②金属和非金属化合时不一定形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝，故错误；
③离子键是阳离子、阴离子的相互作用力，相互作用力包括吸引力和排斥力，故错误；
④氯化氢电离方程式为HCl═H⁺+Cl^-，但HCl中H-O原子之间存在共价键，所以HCl属于共价化合物，故错误；
⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键，H、Cl原子之间以共用电子对形成共价键，故错误；
故选B．

点评 本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，知道离子化合物和共价化合物的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断化学键、氢键不属于化学键，为易错点．