题目内容
【题目】现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mL
B. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg
【答案】D
【解析】
Na2SO3、Na2S04混合物中只有Na2SO3与高锰酸钾溶液反应；H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为
，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为，再结合样品ag，列方程组计算Na2SO3的质量；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g，硫酸钡质量为cg，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量；样品与足量稀盐酸充分反应将Na2SO3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但不能保证二氧化硫全部被碱石灰吸收，还会有少量留在设备里。
Na2SO3、Na2S04混合物中只有Na2SO3与高锰酸钾溶液反应，根据消耗标准KMnO4溶液V2mL计算Na2SO3的物质的量，再求其质量，可求出其中Na2SO3的质量分数，故A合理；H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为，再结合样品ag，设Na2SO3为xmol，Na2SO4为ymol，列方程组得
可解出x，再求其质量，可求出其中Na2SO3的质量分数，故B合理; 样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g，硫酸钡质量为cg，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为
g，Na2SO3的质量为a-g, 从而可求出其中Na2SO3的质量分数，故C合理； 样品与足量稀盐酸充分反应将Na2SO3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但不能保证二氧化硫全部被碱石灰吸收，还会有少量留在设备里，所以测定的结果不准确，故D不合理；
【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
B | 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 2NO2(g) |
D | 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） | 溶液紫色褪去 | 乙二醇被氧化为乙二酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 加新制的Cu(OH)2并加热 | 确定尿液中含有葡萄糖 |
B | 滴加稀溴水 | 确定苯中混有甲苯 |
C | 加入金属钠 | 确定酒精中混有醋酸 |
D | 加淀粉 | 确定KCl中含有KI |
