题目内容
【题目】温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（Lmin）
B.该反应的平衡常数表达式K= 
C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D.反应至15min时，改变的反应条件是降低温度
【答案】C
【解析】A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时B的浓度变化量为：2.5mol/L﹣1.0mol/L=1.5mol/L，则v（B）= 
=0.15molL﹣1min﹣1，A不符合题意；
B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反应A（g）+B（g）C（s）+xD（g）的平衡常数表达式K= 
，B不符合题意；
C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，C符合题意；
D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，D不符合题意；
所以答案是：C
【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
编号 | 温度（℃） | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | 达到平衡所需时间 | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
