Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量 （mol）	平衡物质的量 （mol）		达到平衡所需时间 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是（　　）
A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

Answer 1

【答案】D
【解析】A．I、Ⅱ温度相同，则二者平衡常数相等，Ⅲ比I相比温度升高，平衡时Ⅲ中PCl3比I中的大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，A不符合题意；

B．恒温恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基础上压强增大一倍，平衡逆向移动，转化率减小，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，B不符合题意；

C．速率之比等于化学计量数之比，则v（PCl5）=v（PCl3）= = = mol/（Ls），C不符合题意；

D.410℃平衡时PCl5为0.4mol﹣0.15mol=0.25mol，该温度下平衡常数K= = =0.045，浓度商Qc= =0.075＞K=0.045，反应向逆反应进行，D符合题意;

故答案为：D
A．平衡常数与温度有关，需考虑温度对平衡移动的影响，确定平衡常数的大小；
B．Ⅰ、Ⅱ为恒温恒容装置，容器Ⅱ等效于在容器Ⅰ的平衡基础上增大一倍压强，结合压强对平衡移动的影响分析；
C．根据速率之比等于化学计量系数之比进行计算即可；
D．根据题干信息确定容器Ⅲ反应的平衡常数，与选项中的浓度商比较，确定反应进行的方向。