题目内容
【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+
Mg2++ BaSO4↓
B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO
＋H2O
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【答案】D
【解析】A. 硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4是强电解质，SO42-+Ba2+
BaSO4↓，选项A错误；B. 铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，选项B错误；C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO＋2OH－= NH3H2O+CO
＋H2O，选项C错误；D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，反应的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，选项D正确。答案选D。
【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象如下表所示：
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 按上图所示装置加热MnO2与FeCl3·6H2O混合物 | ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中溶液变蓝 |
实验2 | 把试管A中的混合物换为FeCl3·6H2O，试管B中溶液换为KSCN溶液，加热 | 试管A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体；试管B中KSCN溶液变红 |
请回答下列问题:
(1)实验1和实验2 产生白雾的原因是_____________________________。
(2)实验2说明黄色气体中含有_____________(填化学式)。
(3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案:
方案1:在试管A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果试管B 中溶液仍变为蓝色。
方案2:将试管B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果试管B 中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1中洗气瓶C 中盛放的试剂是_________；方案2 中检验Fe2+的试剂的名称是______，选择NaBr溶液后试管B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________。
(4)实验1充分加热后，若将试管A中产物分离得到Fe2O3 和MnCl2，则试管A 中产生Cl2 的化学方程式为__________________________________________。其尾气处理的方法是_______________________。
(5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是__________________。请你设计实验方案验证此猜想_______________________________________________。
