题目内容
【题目】已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1。
（l）该反应生成物的能量总和__（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量__（填“＞”“＜”或“=”）572kJ。
【答案】小于 ＜
【解析】
由题可知，该反应为放热反应，所以生成物的能量总和小于反应物能量的总和；由题可知，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放热572kJ，那么生成气态水时放出的热量就更少一些，因此小于572kJ。
【题目】现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（molL﹣1） | V/mL | c/（molL﹣1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】I、某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
序号 | 浓硝酸与水的体积比 | 实验现象 |
Ⅰ | 1:1 | 反应速率快，溶液很快变成绿色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色 |
Ⅱ | 1:3 | 反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色 |
Ⅲ | 1:5 | 反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色 |
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________；
②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是__________________________
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到______________________________，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是________________________________________。
③步骤Ⅴ产生现象之后的化学反应离子方程式：_____________________________
Ⅱ、（3）高氯酸铵可用作火箭推进剂，已知：2NH4ClO4 
N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。现可提供下列试剂：a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe
利用下图装置对高氯酸铵受热分解产生的三种气体分别进行吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是_______________(填化学式)；
②A、B、C中盛放的药品依次可以是______________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
Ⅰ.a、b、c Ⅱ.c、b、e Ⅲ.b、c、f
