题目内容
【题目】某学生做浓硫酸性质的实验：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象。
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式____________________。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_______________，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____________。
（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是________________________________________。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的__________来表示。
A:SO2+H2O
H2SO3
B:O2+2H2SO3=2H2SO4
C:SO2+H2O2=H2SO4
【答案】Cu+2 H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+2H2O 蘸有品红溶液的滤纸褪色 滤纸变红 吸收未反应的SO2气体，防止污染空气 AB
【解析】
（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，生成硫酸铜和二氧化硫、水；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；
（4）硫酸型酸雨的形成过程，利用浮尘等催化作用下，氧气把亚硫酸氧化为硫酸。
（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，浓硫酸具有强氧化性，被铜还原为二氧化硫，所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水；书写化学方程式为Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O；
故答案为：Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色；给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，褪色的滤纸条又变红；
故答案为：品红溶液褪色；滤纸变红；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；
故答案为：吸收未反应的SO2气体，防止污染空气；
（4）硫酸型酸雨的形成过程，利用浮尘等催化作用下，氧气把亚硫酸氧化为硫酸，所以AB反应符合；
故答案为：AB。
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【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有 |
B | 滴加氯水和CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试管不变蓝 | 原溶液中无 |
A.AB.BC.CD.D
