[题目]下列指定微粒的数目相等的是()A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.等质量的12C18O和14N2含有的质子数D.等体积的pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中.由水电离出来的氢离子数目题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列指定微粒的数目相等的是（）

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.等质量的12C18O和14N2含有的质子数

D.等体积的pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的氢离子数目

【答案】B

【解析】

A．等物质的量(设为1mol)的水与重水含有的中子数之比为8:10，A不合题意；

B．等质量(设为mg)的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数之比为：=1:1，B符合题意；

C．等质量(设为mg)的12C18O和14N2含有的质子数之比为:≠1:1，C不合题意；

D．等体积(设为1L)的pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的氢离子数目之比为1×10-9NA: 1×10-5NA≠1:1，D不合题意；

故选B。

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.HCO3-水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O＋

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

【题目】25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是

A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9

B. pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. 反应H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3

D. pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

【题目】锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

(1) Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。

(2) 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。

(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。

①该反应的离子方程式为____________________；

②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。

(4) “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。

(5) “脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。

A.置换反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应

(6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。

【题目】下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子

B. 1mol NH4Cl中含有的H－Cl键的数目为NA

C. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键

D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定

【题目】Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3 ，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7 ·2H2O)，其主要工艺流程如下图：

查阅资料得知:

i．常温下，NaBiO3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr 3+ 转化为CrO42－。

ii．

回答下列问题：

(1)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液 pH 要调到5的目的是_________ 。

(2)写出④反应的离子反应方程式：________________

(3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是____________ (填操作名称)。

(4)取一定质量的固体 D 溶解于 200mL 的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH 溶液的体积V 关系如图所示，则硫酸的浓度为_______ ，固体 D 中含铁化合物的物质的量为__________ 。

Ⅱ.经检测该化工厂的工业废水中含 5.00×10 -3 mol·L -1 的 Cr2O72- ，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 （Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：

(1)第①步反应的离子方程式_______________ 。

(2)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72- 完全转化为 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO4 。理论上需要加FeSO4 ·7H2O 的质量为 ________g (已知 FeSO 4 ·7H2O 的摩尔质量为 278g/mol)。

【题目】某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

下列分析不正确的是

A. 实验1中，白色沉淀a是A1(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关

D. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制备过程

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是　　　　（填入正确选项前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是。

（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是

。

Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是、。

（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的，，。

【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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