Question

【题目】某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

下列分析不正确的是

A. 实验1中，白色沉淀a是A1(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关

D. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

Answer 1

【答案】D

【解析】实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到的沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，说明沉淀a中含有Al(OH)3。实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，沉淀b中含有Al(OH)3，并含有碳酸盐。A．由以上分析可知实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3，故A正确；B．实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有CO32-，故B正确；C．实验1、2中，加入试剂顺序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分与溶液的pH有关，故C正确；D．最后溶液中均含有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净，都可通过检验硫酸根离子的方法，即用盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，故D错误；故选D。