题目内容
【题目】25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是
A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9
B. pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）
C. 反应H2SO3＋SO32－
2HSO3－的lgK＝5.3
D. pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）
【答案】D
【解析】
结合电离常数表达式可知，图像中的两个交点，可分别计算出K1（H2SO3）=10-1.9和K2（H2SO3）=10-7.2，
A.由分析可知，K1（H2SO3）=10-1.9 ，则1gK1（H2SO3）＝－1.9，故A正确；
B. pH＝3时，由图可知，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－），故B正确；
C. 反应H2SO3＋SO32－
2HSO3－的K＝
=
=105.3，则lgK＝5.3，故C正确；
D. pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＞c（H＋），故D错误；
答案选D。
【题目】甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子反应方程式 |
| 甲：___ 乙：___ | 离子反应方程式 甲：___ 乙：___ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2 |
评价：甲同学设计的实验方案的合理性是___（填序号）
A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理
补充和完善：上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：___。
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验步骤 | 实验现象 | 实验依据和结论 |
（金属质量相同，盐酸均过量） | 均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失 | 因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。 |
甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是___。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向___，写出电极反应式。电极反应式：____、____。
装置图
