题目内容

有铁的氧化物样品,用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是(  )
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5
C

试题分析:n(HCl)="0.14L×0.5mol/L=0.07" mol,n(Cl2)="0.0025" mol,由于发生反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,(
n(Fe2+)=0.5n(Cl2)="0.005" mol,最后溶液为FeCl3溶液,根据原子守恒可知;3n(Fe2++Fe3+)= n(Fe3+)最后=n(Cl-总)= n(HCl)+2n(Cl2)=" 0.07" mol+0.005 mol ="0.075" mol,所以n(Fe2++Fe3+)="0.025" mol,n(Fe3+)="0.02" mol,n(Fe2+)、n(Fe3+)的比为1:4。然后将选项中的各个复杂的氧化物变形为aFeO .bFe2O3形式。A无Fe2+离子,错误。B化学式变形为FeO .Fe2O3的化合物,二者的物质的量的比为1:2,错误。C.化学式变形为FeO. 2Fe2O3的化合物,二者的物质的量的比为1:4,正确。D 为2 FeO .Fe2O3的化合物,二者的物质的量的比为1:1,错误。
练习册系列答案
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硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:

棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释和结论
a
 
                                       
棉球变白,微热后又恢复红色

b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式:
                                                                 
c
 
                                     
棉球变为白色
 
结论:该气体具有                     性
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一:铁矿石中含氧量的测定
a.按上图组装仪器(夹持仪器均省略),检查装置的气密性;
b.将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中;
c.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2                                               后,点燃A处酒精灯;
d.充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
(1)步骤c中填空
(2)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二:铁矿石中含铁量的测定

(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______                           __。
(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。
a.滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b.锥形瓶不需要用待测液润洗
c.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论:推算铁的氧化物的组成
(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。

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