题目内容
有铁的氧化物样品,用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是( )
A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe5O7 | D.Fe4O5 |
C
试题分析:n(HCl)="0.14L×0.5mol/L=0.07" mol,n(Cl2)="0.0025" mol,由于发生反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—,(
n(Fe2+),=0.5n(Cl2)="0.005" mol,最后溶液为FeCl3溶液,根据原子守恒可知;3n(Fe2++Fe3+)= n(Fe3+)最后=n(Cl-总)= n(HCl)+2n(Cl2)=" 0.07" mol+0.005 mol ="0.075" mol,所以n(Fe2++Fe3+)="0.025" mol,n(Fe3+)="0.02" mol,n(Fe2+):、n(Fe3+)的比为1:4。然后将选项中的各个复杂的氧化物变形为aFeO .bFe2O3形式。A无Fe2+离子,错误。B化学式变形为FeO .Fe2O3的化合物,二者的物质的量的比为1:2,错误。C.化学式变形为FeO. 2Fe2O3的化合物,二者的物质的量的比为1:4,正确。D 为2 FeO .Fe2O3的化合物,二者的物质的量的比为1:1,错误。
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