题目内容
金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B,同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气,则B转变成棕黄色溶液D,将溶液D分为两份,一份加入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色,另一份加入A,则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则:
(1)各物质的化学式分别是:A________ ,B________ ,C________ ,D________;
(2)有关反应的离子方程式有:
① B→D___________________________;
② D→B____________________________。
(1)各物质的化学式分别是:A________ ,B________ ,C________ ,D________;
(2)有关反应的离子方程式有:
① B→D___________________________;
② D→B____________________________。
(1)Fe FeCl2 H2 FeCl3
(2)①2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—
②2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)①2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—
②2Fe3++Fe=3Fe2+
试题分析:氯化亚铁溶液呈浅绿色,氯化铁溶液呈棕黄色,前者可被氯气氧化为后者,氯化铁遇KSCN溶液变红,氯化铁溶液被铁还原为氯化亚铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,由此推断A、B、C、D分别为Fe、FeCl2、H2、FeCl3;根据离子方程式和氧化还原反应方程式的配平可知,B→D的反应式为2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—;D→B的反应式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
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