题目内容

某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。

已知:Cu+在酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+
(1)操作①的名称为____。   ,
(2)若固体①的成分为混合物,则其成分的化学式为____。
(3)将H2O2加入滤液①中,发生反应的离子方程式为        
(4)调pH可选用的药品为____。
A.NaOH溶液B.CuO C.氨水 D.CuCO3
(5)获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是        
⑴过滤(1分)⑵SiO2、Cu(2分答错0分,答不全1分,下同)⑶2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O⑷B  D (2分)⑸减少CuSO4·5H2O晶体的损失。(2分)
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,生成蓝色溶液和红色物质铜,Fe3O4与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和FeSO4,Fe3 要与部分Cu反应,SiO2不与H2SO4反应,⑴操作①为过滤,将不溶于酸的SiO2和末反应的铜分离出去,故答案:⑴过滤(1分)⑵SiO2、Cu;⑶将H2O2加入滤液①中,将Fe2 氧化成Fe3 便于用水解的方法分离,2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O,答案:2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O;⑷Fe3 沉淀的pH为1.1-3.2,可以用CuO和CuCO3调pH,促进Fe3+3H2OFe(OH)3+3H 水解平衡向正向移动,不用NaOH,NH3·H2O,生成Na2SO4,(NH4)2SO4难以除去,答案:B D;⑸酒精分子极性校小,CuSO4·5H2O晶体在其中的溶解度小,减少CuSO4·5H2O晶体的损失,提高产率。答案:减少CuSO4·5H2O晶体的损失,提高产率。
考点:实验探究、铜及其化合物
练习册系列答案
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氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,再滴加双氧水,立即出现血红色,后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生,针对该实验现象,某实验小组的同学进行了探究
一、现象分析
假设A:气泡是H2O2分解产生的O2
假设B:气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2
假设C:红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
二、实验探究
探究1
实验操作
实验现象
结论
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
溶液不变红
Fe2+遇SCN-不变红
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡
立即出现血红色
振荡后不褪色
加入H2O2后溶液中
出现了       (离子符号)
③向②的溶液中继续加H2O2溶液
溶液中出现大量气泡
血红色褪去
 
④用带火星的木条检验③中的气体
木条复燃
则假设        成立
 
探究2
实验操作
实验现象
结论
①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸
无明显现象
 
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
溶液中出现白色沉淀并有少量气泡
白色沉淀为BaSO4
③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中,生成的气体依次通过品红溶液,酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
 
KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体
三、问题与讨论
(1)探究1中,H2O2分解速度很快的原因                  
(2)探究1中,说明还原性Fe2+         SCN-
(3)探究2中,酸性KMnO4溶液的作用是                 
能证明生成了CO2的现象是                        
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-,且SO2与SO42-的物质的量比为1:1,试写出该反应的离子方程式                       

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