Question

某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO₄·5H₂O。

已知：Cu⁺在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺。
（1）操作①的名称为____。   ，
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。
（3）将H₂O₂加入滤液①中，发生反应的离子方程式为        。
（4）调pH可选用的药品为____。

A．NaOH溶液

B．CuO

C．氨水

D．CuCO3

（5）获得的CuSO₄·5H₂O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是        。

Answer 1

⑴过滤（1分）⑵SiO₂、Cu（2分答错0分，答不全1分，下同）⑶2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O⑷B  D （2分）⑸减少CuSO₄·5H₂O晶体的损失。（2分）

Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，生成蓝色溶液和红色物质铜，Fe₃O₄与硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄，Fe^3＋ 要与部分Cu反应，SiO₂不与H₂SO₄反应，⑴操作①为过滤，将不溶于酸的SiO₂和末反应的铜分离出去，故答案：⑴过滤（1分）⑵SiO₂、Cu；⑶将H₂O₂加入滤液①中，将Fe^2＋ 氧化成Fe^3＋ 便于用水解的方法分离，2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O，答案：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O；⑷Fe^3＋ 沉淀的pH为1.1-3.2，可以用CuO和CuCO₃调pH，促进Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋ 水解平衡向正向移动，不用NaOH，NH₃·H₂O,生成Na₂SO₄,(NH₄)₂SO₄难以除去，答案：B D；⑸酒精分子极性校小，CuSO₄·5H₂O晶体在其中的溶解度小，减少CuSO₄·5H₂O晶体的损失，提高产率。答案：减少CuSO₄·5H₂O晶体的损失，提高产率。
考点:实验探究、铜及其化合物