Question

下列有关0.1 mol?L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)

B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)

C．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

D．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)

Answer 1

C

试题分析：碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A和B不正确，应该是c (Na⁺) > c(HCO₃^－) >c(OH^－) > c(H⁺)。所以选项C正确，符合电荷守恒；D不符合物料守恒，应该是c(Na⁺) ＝c(HCO₃^－) + c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)，答案选C。
点评：在判断离子浓度大小时，应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。