Question

下列叙述中正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )

B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有： c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)

C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2

D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

Answer 1

A

酸越弱，相应的钠盐越容易水解，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，所以碳酸钠的水解程度最大，碱性最强。由于氢氧化钠是强碱，因此在pH相同的条件下，氢氧化钠的浓度最小，所以选项A正确。B中HA如果是强酸，则氢氧化钠过量，溶液才能显碱性。但如果HA是弱酸，则要使溶液显碱性，则氢氧化钠也是过量的，所以c(OH- )就可以大于c(A-) 的，B不正确。
C中碱过量，所以反应后的溶液中c(OH- )＝mol/L，所以pH＝12，C不正确。
D中生成物是氢氧化铝、氯化铝和氯化钠，所以c(Al3+)＞c(H+)，D不正确。答案选A。