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二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是
A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)
D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
A
根据电离方程式可知，该酸的第一步是完全电离的，而第二步是不完全的，存在电离平衡。所以HA－只能电离，而不能水解，溶液是显酸性的，A不正确。根据原子守恒可知，B是正确的。Na2A水解显碱性，C正确。根据电荷守恒中D也是正确的。答案选A。
练习册系列答案
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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L
由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则(     )
 
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH<BOH
AOH>BOH
AOH<BOH
酸性
HC>HD
HC>HD
HC<HD
HC<HD
向体积为Va的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列关系正确的是
A．Va=Vb时：c (CH3COO-)="c" (K+）
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)="c" (OH-）
C．Va>Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中  (   )
A．[HCOO一 ]>[Na+]B．[HCOO- ]<[ Na+]
C．[HCOO一]="[" Na+]D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系
下列变化不属于盐类水解反应的是（   ）
①NH3＋H2ONH4+＋OH-                             ②HCO3- + H2OH2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-                      ④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-  ⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③
已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底, 以下推断中正确的是（   ）
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2
B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
Na2CO3 水溶液中存在CO32—+ H2O  HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是
A．稀释溶液，增大B．通入，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小

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