题目内容

【题目】下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为6.02×1023

B.标准状况下，aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数相同

D.标准状况下，2.24L CCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023

【答案】D

【解析】

A、标准状况下，22.4L氦气的物质的量=22.4L/22.4Lmol-1=1mol， 氦气是单原子分子，所以原子的物质的量=1mol，个数=NA；A项正确；

B、标况下，aL氧气和氮气的物质的量为：mol，含有的分子数约为 ×6.02×1023，B项正确；

C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标况下11.2L氯化氢的物质的量为0.5mol，所以二者含有的分子数相等，C项正确；

D、标准状况下CCl4不是气体，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】工业上冶炼锡的第一步反应为，则下列说法中错误的是（ ）

A.a的值为2B.反应中SnO2被还原

C.反应后有两种氧化产物D.1mol SnO2参加反应电子转移8mol

【题目】根据已学《物质结构与性质》的有关知识，回答下列问题：

（1）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_______________________的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。

（2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____(填序号)，易溶于水的有_____(填序号)，理由是：____________。

（3）N≡N键的键能为946kJ·mol-1，N—N键的键能为193kJ·mol-1，则一个π键的平均键能为__________，说明N2中________键更稳定(填“σ”或“π”)。

（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应的离子方程式___________、____________。

【题目】二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：

（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。

（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。

④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。

【题目】在下列物质中：

①H2O②NH3③NH3H2O④乙醇⑤乙烯⑥CO2⑦CuSO45H2O⑧甲烷⑨H2O2

含非极性键的极性分子有（ ）

A.①②⑥B.③④⑦C.④⑨D.③④⑧⑨

【题目】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

请填空：

（1）充电时：①燃料电池的正极与电源______极相连．

②阳极的电极反应式为__________________________________．

（2）放电时：负极的电极反应式为______________________________．

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加324g，则甲池中理论上消耗O2______L（标准状况下）．

（4）工业上用3克氢气与足量二氧化碳反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式：_________________________．

（5）用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁______g．

【题目】氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应式为____________________，负极反应式为___________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到1.12L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2的质量是_______，混合溶液中NaOH的物质的量浓度是__________mol·L-1。

（3）已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O。如图所示，C1棒和C2棒都是石墨电极。

(Ⅰ)若向B中逐滴加入浓盐酸，上述反应向右进行，发现检流计指针向左偏转。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现检流计指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。

试回答问题：

操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应式为_____________________________。

操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应式为______________________________。

【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。

（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。

（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

过程Ⅵ，B溶液中含有的离子

甲

有Fe3+无Fe2+

有SO42﹣

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+无Fe2+

有Fe2+

【题目】可通过下列流程回收废旧锂离子电池正极材料(LiCoO2，含少量Al、Fe)中的钴和锂。

回答下列问题：

(1)“酸溶、还原”过程中S2O32-转化为SO42-，LiCoO2参与反应的离子方程式为____________________________________。

(2)“废渣”的主要成分为___________________。

(3)“沉钴”过程中，当溶液的pH=10时，c(Co2+)=______mol· L-1(已知常温下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。

(4)在空气中加热Co(OH)2，固体残留率随温度的变化如图所示。

290℃时，完全脱水变为Co2O3，反应的化学方程式为_______________；500℃时的主要产物为_____________(填化学式)；将1000℃时的分解产物1mol与2.2mol Na2O(稍过量)在充氩封闭管中共热，会生成鲜红色的晶体，该晶体的阴离子为正三角形结构，晶体的化学式为__________________。

(5)“滤液X”中最主要的溶质是_______________(填化学式)。

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