题目内容
【题目】在一定条件下,将M和N两种气体通入2 L密闭容器中,发生反应如下:xM(g)+yN(g)2P(g)。2s内的反应速率:v(M)=1.5 mol·L-1·s-1,v(N)=4.5 mol·L-1·s-1,v(P)=3.0 mol·L-1·s-1。则x积y的值分别为
A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3
【答案】D
【解析】
已知v(M)=1.5 mol·L-1·s-1,v(N)=4.5 mol·L-1·s-1,v(P)=3.0 mol·L-1·s-1,由反应速率之比等于化学计量数之比可知,x:y:2=1.5molL-1s-1:4.5molL-1s-1:3.0molL-1s-1=1:3:2,则x=1、y=3,故答案为D。
【题目】电离能是衡量元素失电子能力的重要依据,随着元素核电荷数的递增,电离能值呈现周期性变化规律。根据所学知识,回答下列问题。
第一电离能指的是______。
如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化关系其中12号至17号元素的有关数据缺失。
根据图示变化规律,可推测S的第一电离能的大小最小范围为____________填元素符号。
据图可知,同主族元素原子第一电离能变化规律是______。
图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置______。
根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有______。
用In表示元素的第n电离能,则图中的a、b、c分别代表______。
A.a为、b为、c为
B.a为、b为、c为
C.a为、b为、c为D.a为、b为、c为
铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示:
电离能 | ||
Cu | 746 | 1958 |
Zn | 906 | 1733 |
铜的第一电离能小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能却大于锌的第二电离能,其主要原因是______。
与电离能的定义相类似,元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能,负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示:
元素 | Cl | Br | I | O | |
电子亲和能 | 349 | 343 | 295 | 141 |
下列说法中错误的是______。
A.元素的电子亲和能越大,越容易得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为时放出141kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量
图中数据显示,同主族元素从上到下依次减小,其原因是_____。
【题目】T、W、X、Y、Z为前四周期元素,其原子序数依次增大,有关五种元素的性质或原子结构描述如下:
元素符号 | 元素性质或原子结构 |
T | 其一种无色氧化物遇空气变为红棕色 |
W | 其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色 |
X | 基态原子的最外层电子排布式为 |
Y | 单质常温下为气体,可用于自来水消毒 |
Z | 一种核素的质量数为56,中子数为30 |
(1)Z元素位于周期表中第_ ______ 族,其基态原子的价层电子排布式为:______ ;
(2)T的一种化合物为,该分子中极性键和非极性键的数目之比为 ______,T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应,其产物属于______ 晶体。
(3)W、X和Y三种元素中,第一电离能最小的为 ______ (填元素符号);W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为 ______ (用离子符号表示)。
(4)Z与水蒸气反应的化学方程式为:_____。