题目内容

【题目】常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3
C.0.2mol?L1 CH3COOH溶液与0.1mol?L1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)﹣2c(OH)=c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)
D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+

【答案】C
【解析】解:A.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH),所以c(Na+)<c(Cl)+c(ClO)+c(OH),故A错误;B.pH=8.3的NaHCO3溶液中,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,则c(CO )<c(H2CO3),故B错误;
C.二者混合时,溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,依据溶液中物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),所以得2c(H+)﹣2c(OH)=c(CH3COO)﹣c(CH3COOH),故C正确;
D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,氨水过量导致溶液呈碱性,则c(OH)>c(H+),根据电荷守恒得c(Cl)<c(NH ),故D错误;
故选C.

练习册系列答案
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【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀; ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体; ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的离子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

【答案】C

【解析】①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热得到0.02mol气体,说明溶液中含有0.02mol NH4+,同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁,说明溶液中含有Fe3+,CO32-与Fe3+会发生双水解而不能大量共存,故溶液中一定不含CO32-;②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体为氧化铁,则n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol; ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀,则沉淀为硫酸钡,n(SO42-)=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,n(-)=2 n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol,故溶液中还有其他阴离子,且所含阴离子的物质的量相等,故n(-)=2 n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol,因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-,一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+,选项A错误;B. 原溶液中含有的离子只有:NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+,选项B错误;C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1,c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,选项C正确;D. 在原溶液中加入足量的铁粉,发生反应:2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变,选项D错误。答案选C。

型】单选题
束】
8

【题目】根据要求回答下列问题:

(1)已知恒温、恒容条件下发生反应:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________(填选项字母)。

②1 molNO2和足量C发生反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_____,该反应的平衡常数Kp=_______Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数,分压=总压×物质的量分数)。

(2)已知:弱电解质的电离平衡常数为

物质

H2CO

H2S

HNO2

电离平衡常数

(25℃)

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后,则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______

②25℃时,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈_____性,其定量依据是______________________ .

(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H= -189.2kJmol-1

则:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

【题目】【化学—选修3:物质结构与性质】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题:

(1)基态硅(2814Si)原子中,电子占据的最高能层的轨道数有______个。

(2)已知:蓝色晶体(CuSO4·5H2O) 天蓝色溶液 深蓝色溶液深蓝色晶体

①蓝色晶体中阴离子的空间构型是_________

②天蓝色溶液中的阳离子是_____,其配体中心原子的杂化轨道类型是________

③24.6g深蓝色晶体(其摩尔质量为246g.mol-1)中配离子含有的σ键数是_____

④实验测得无水乙醇易溶于水,其原因是______________

(3)砷化镓是具有空间网状结构的晶体,熔点为1230℃,是优良的第三代半导体材料。

①砷化镓属于________晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_____(填化学式),其理由是_________。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_______(填元素符号)。

②砷化镓晶胞结构如图所示。其晶胞边长为a pm,密度为_______g.cm-3。(砷化镓的摩尔质量为M g.mol-1,阿伏伽德罗常数为NA

【答案】 9 四面体 [Cu(H2O)4]2+ sp3 1.6NA 乙醇分子与水分子间存在氢键,乙醇分子和水分子都是极性分子 原子晶体 BN 二者均为原子晶体,B、N间的键长比Ga、As的键长短,键能大 Ga 4Mx1030/a3NA

【解析】1基态硅(2814Si)原子核外电子数为14,基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9(2)①蓝色晶体CuSO4·5H2O中阴离子SO42-,根据价层电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键+孤电子对个数,SO42-中中心原子S的价层电子对为=4,孤电子对数为=0,不含孤电子对,所以空间构型是正四面体结构;②蓝色晶体溶于水得到天蓝色溶液中的阳离子是[Cu(H2O)4]2+;其配体H2O中心原子O原子杂化轨道数为=4,,采取sp3杂化方式;③每个配离子[Cu(NH3)4]2+含有的σ键数是3×4+4=16,故24.6g深蓝色晶体{[Cu(NH3)4]SO4H2O }为0.1mol,其中配离子[Cu(NH3)4]2+含有的σ键数是0.1mol×16×NA mol-1=1.6NA;④乙醇分子与水分子间存在氢键,乙醇分子和水分子都是极性分子,故无水乙醇易溶于水;(3)①砷化镓是具有空间网状结构的晶体,熔点为1230℃,是优良的第三代半导体材料,与晶体硅相似,故砷化镓属于原子晶体;氮化硼与砷化镓都属于原子晶体,B、N间的键长比Ga、As的键长短,键能大,故BN晶体熔点较高;非金属性越强,电负性越强,则B、N、Ga、As四种元素电负性最小的Ga;②一个晶胞中含有As 8×+6×=4个,Ga在内部,共4个,即一个晶胞中含有4个砷化镓,其晶胞边长为apm=a×10-10cm,V=a3×10-30cm3,密度为=

点睛:本题考查了方程式的书写、分子空间构型以及杂化类型的判断、晶胞密度计算等知识,题目难度较大,注意相关基础的把握和方法的积累先根据分摊法计算每个晶胞含有多少个原子,再根据晶胞的边长,确定晶胞的体积,再根据ρ=计算密度

型】
束】
12

【题目】【化学—选修5:有机化学基础】PVB是重要的建筑材料。其合成路线如下(部分反应条件和产物略去)。

已知:

Ⅰ.A分子式为C2H6O,其核磁共振氢谱图显示有三个波峰。

Ⅲ.

回答下列问题:

(1)A的结构简式_______,B→C的反应类型有加成反应和_______,D的官能团为_______

(2)PVAC的名称是___________(3)C分子中最多有_____个原子共平面。

(3)E→F的反应方程式为_____________

(4)已知-OH直接连在不饱和C原子上不稳定,会自动发生分子内重排形成-CHO。则D的同分异构体中能与金属Na反应产生H2的有____种。

(5)以溴乙烷为原料制备丁醛(其他无机试剂任选),其流程图为_____________________

【题目】1为某套实验装置的示意图,其中加热装置和部分药品等均已省略(装置Ⅰ和装置Ⅱ为气体发生装置)。

1甲同学用此装置(在AB间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)

制备NO2并验证其性质。

①装置Ⅰ用于实验室制备NH3,装置Ⅱ制备过量O2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________

②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置,如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水,则D中的固体试剂为_______(填化学式),E中的试剂为____________

2乙同学用此套装置合成SO3B装置U形管中有固体出现。

①实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,如果已有25.0%的亚硫酸钠(质量分数)被氧化为硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠的质量为______g(保留一位小数)。

②现欲制得纯净干燥的SO3,若图1装置C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足:

a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应;b.____________________________________

应如何改进:______________________________(从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明补充和替换的位置)。

3丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置Ⅰ、装置Ⅱ分别制取NONH3),将图1装置中ABC分别换成图5中装置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

①写出氨气被NO氧化的化学方程式:___________________________

②装置Ⅶ的作用可能是__________________________

③若进入装置Ⅴ的NO22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到11.2LN2,则NO的转化率是__________________________

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