题目内容

【题目】有机物F用于制造香精,可利用下列路线合成。回答下列问题:

1A的化学名称是___

2B的结构简式是___

3)①~⑥中属于取代反应的有___(填序号)。

4)反应⑥的化学方程式为___

5C有多种同分异构体,与C具有相同官能团的有__种(不包括C),其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___(任写一种)。

【答案】2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH ②⑤⑥ +H2O 11

【解析】

根据框图和各物质之间的反应条件可推知:由反应①的产物可推知ABCDEF

1)由上述分析可知A的结构简式为,其化学名称是2-甲基-1-丁烯,故答案为:2-甲基-1-丁烯;

2)由上述分析可知B的结构简式是CH3CH2C(CH3)OHCH2OH

3)根据产物和反应条件知①为加成反应,②为卤代烃的取代反应,③氧化反应,④为消去反应,⑤为取代反应,⑥酯化反应。其中属于取代反应的有②⑤⑥;答案:②⑤⑥。

4E为苯甲醇,D,反应⑥是ED发生的酯化反应,其化学方程式为+H2O

5CC中含有羟基和羧基,与C具有相同官能团的同分异构体有:(移动-OH位置共有4种),(移动-OH位置共有3种)(移动-OH位置共有3种),1种),所以符合条件的同分异构体共11种(不包括C),其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式可以为

练习册系列答案
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【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质,请回答下列问题:

1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1K2K3依次为三个反应的平衡常数,则K3=__(用K1K2表示)。

2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CONO,在一定条件下发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示:

①对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp,如果p1=1.65MPa,求a点的平衡常数kp=__MPa1(结果保留3位有效数字,分压=总压×物质的量分数)。

②为探究速率与浓度的关系,该实验中,根据相关实验数据,粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线:vc(NO)和vc(CO2)则:与曲线vc(NO)相对应的是图中曲线__(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度,反应一段时间后,重新达到平衡,vv相应的平衡点分别为___(填字母)。

3)利用电化学原理,将NO2O2和熔融的KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水,如图所示;电解过程中溶液发生反应:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲电池工作时,Y是气体,可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为___

4)已知H3PO4为三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1Ka2=6.2×108mol·L1Ka3=4.5×1013mol·L1。则Na2HPO4水溶液呈__

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

1)如图是1 mol NO21 mol CO反应生成CO2 NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2 CO反应的热化学方程式 _________________________________________

2)在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0,其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表:

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

请回答下列问题:

试比较K1K2的大小,K1 ______ K2(”)

下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)

a.容器内N2H2NH3的浓度之比为132 b3v(N2) v(H2)

c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变

③400℃时,反应 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K_________。当测得NH3N2H2的浓度分别为3 mol L12 mol L11 mol L1时,则该反应的v(N2)______v(N2)(”)

3)在容积为2 L的密闭容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-58 kJ·mol1),在其他条件不变时,温度T1T2对反应的影响图像如图。

温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)______mol·L1·min1

图示的温度T1______T2(填)。

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN20.6molH2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。平衡时H2的转化率为__________%

(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有__________

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

请完成下列问题:

①试比较K1K2的大小,K1__________K2(“<”“>””)

400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3N2H2物质的量分别为3mol2mol1mol时,则该反应的v(N2)__________v(N2)(“<”“>””)

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是__________

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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