根据中学化学教材所附元素周期表及元素周期律判断.下列叙述正确的是( )A．在过渡元素中寻找半导体材料B．元素周期表中第一列元素都是碱金属元素C．现行元素周期表是按照元素相对原子质量又小到大的顺序排列D．M层电子为奇数的所有主族元素的族序数与该元素原子的M层电子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．根据中学化学教材所附元素周期表及元素周期律判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在过渡元素中寻找半导体材料
	B．	元素周期表中第一列元素都是碱金属元素
	C．	现行元素周期表是按照元素相对原子质量又小到大的顺序排列
	D．	M层电子为奇数的所有主族元素的族序数与该元素原子的M层电子数相等

分析 A．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料；
B．元素周期表中第一列元素包含碱金属元素与氢元素；
C．现代元素周期表中，同一横行按核电荷数增大顺序由左而由排列，同一纵行自上而下按电子层递增顺序排列；
D．M层电子为奇数的所有主族元素，M层未排满电子，M层为最外层，主族元素族序数等于最外层电子数．

解答解：A．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找耐高温材料、新型催化剂，故A错误；
B．元素周期表中第一列元素除碱金属元素外，还有氢元素，故B错误；
C．现代元素周期表中，同一横行按核电荷数增大顺序由左而由排列，同一纵行自上而下按电子层递增顺序排列，故C错误；
D．M层电子为奇数的所有主族元素，M层未排满电子，M层为最外层，主族元素的族序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确，
故选：D．

点评本题考查元素周期表、结构与位置关系，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

18．可逆反应2NO₂?2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	混合气体的颜色不再改变的状态
	B．	生成NO、O₂的速率之比为2：1
	C．	NO₂、NO、O₂的物质的量浓度比为2：2：1
	D．	混合气体的密度不再改变的状态

15．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：
Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有杂质．现取本实验产品进行如下两个实验：
（1）将该产品于过量的NaOH浓溶液反应，经测定有氨气生成，写出此实验所发生的所有可能的化学方程式AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑，Al₂O₃+2NaOH═2 NaAlO₂+H₂O；
（2）取该产品12.00g置于反应器中，通入标准状况下6.048L O₂（过量），在高温下充分反应后测得气体的密度为1.50g•L^-1（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）．则此实验可确认该产品中含有的杂质是C或炭，该杂质的质量分数为3.6%（结果保留小数点后一位）．

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	0.1mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	0.1mol•L^-1的HCl溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

12．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．
（1）下列有关海水资源综合利用的说法正确的是bd（填序号）
a．电解饱和食盐水可制得钠
b．从海带中提取碘涉及化学变化
c．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
d．利用电渗析法可以从海水中获取淡水
（2）某兴趣小组以海水为原料模拟工业生产提取NaCl、Mg、Br₂．主要流程如下：

①上述流程中操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（填仪器名称）．
②为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可加入的试剂有：a．Na₂CO₃溶液 b．BaCl₂溶液 c．NaOH溶液，加入试剂的合理顺序为bac 或cba 或bca（填序号）
③Mg（OH）₂沉淀中滴加盐酸，浓缩、干燥后得到MgCl₂．xH₂O晶体，取60.9g晶体，脱水、电解（不计损耗），最终得到7.2g镁，则x等于6．
（3）用下图装置模拟从海水中富集溴的实验．

A装置中通入Cl₂一段时间后，改通热空气，将Br₂吹出至B装置．
①仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
②B装置中，Br₂被SO₂还原，该反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
③C装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止Cl₂、SO₂、Br₂对环境污染．

19．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．据此判断，氧化银是（　　）

16．下列溶液中的c（Cl^-）与50mL 1mol/L FeCl₃溶液中的c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	1 mol/L NaCl溶液		B．	2 mol/L NH₄Cl溶液
	C．	1.5 mol/L MgCl₂溶液		D．	2 mol/L AlCl₃溶液

17．已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六种元素，则回答下列有关其性质：
（1）Fe原子价电子的排布为3d⁴4s²；Cl位于周期表中位置：第三周期第VIIA族；C原子核外有3个能级．
（2）用“＞”或“＜”填空：
还原性：HCl＜H₂S 半径：C＞O
（3）在NaOH溶液中用Fe作阳极，通过电解制取FeO₄^2-的电极反应式为：Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（4）已知1molS完全燃烧生成SO₂放出akJ热量；又知2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）；△H=bkJ/mol；则请写出1mol固体S生成气体SO₃的热化学方程式为S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=（-a-$\frac{1}{2}$b）kJ•mol^-1．

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