题目内容

【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设

C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D.活性炭具有除异味和杀菌作用

【答案】D

【解析】

A. 高纯硅是半导体材料,可用于制作光感电池,故A正确;

B. 铝合金密度小、硬度大,大量用于高铁建设,故B正确;

C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液,不燃不爆可用作耐火材料,故C正确;

D. 活性炭具有吸附性,能吸附有臭味的气体,所以活性炭除异味,但活性炭没有杀菌作用,故D错误;

D

练习册系列答案
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【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外,还含有CuZnFeCr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:

请回答下列问题:

(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有_________________(任写一点)

(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式:____________________________________________

(3)40℃左右,用6%H2O2氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬。此外,还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时,Fe(OH)3Ksp=2.64×1039]

下列说法正确的是(选填序号)_______

a. FeOOH中铁为+2

b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×1029mol·L1

c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++C1O3+6H+=6Fe3++C1+3H2O

d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠,此时水体的pH约为3

(4)上述流程中滤液I的主要成分是___________

(5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂:6mol·L1H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)

___________;②___________;③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4·6H2O晶体:④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

【题目】高铁酸盐等具有强氧化性,溶液pH越小氧化性越强,可用于除去废水中的氨氮、重金属等。

(1)Na2O2FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有:

2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) H1=akJ·mol1

2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol1

2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol1

2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol1

则反应2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)H=_____kJ·mol1(用含a、b、c、d的代数式表示);该反应中,每生成1mol Na2FeO4转移电子数为_____mol。

(2)J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4,阳极生成FeO42的电极反应式为_____;Deinimger等对其进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,有效提高了产率,阳离子交换膜的作用是_____

(3)K2FeO4的稳定性与pH关系如图-1所示,用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)废水,氨氮去除率与pH关系如图-2;用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L—1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×1017},锌残留量与pH关系如图-3所示(已知:K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中,可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。

pH=11时,K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质的离子方程式为_____

图-2中:pH越大氨氮的去除率也越大,其原因可能是_____

图-3中:pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多,其原因是_____(从锌的存在形态的角度说明)。

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