题目内容
【题目】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )
A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C. 向漂白粉溶液中通入过量CO2
D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
【答案】C
【解析】
A.1 mol Na2O2与水反应生成2molNaOH，NaOH 与Ca(HCO3)2按物质的量2:1的比例进行反应，反应方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，滤液中溶质为Na2CO3，将其加热蒸干之后，仍得到Na2CO3 ，为纯净物，故不选A；B.氧化膜的主要成分为Al2O3，Al、Al2O3与盐酸反应后的溶液中溶质为AlCl3，还可能还有HCl，加热后HCl会从溶液中逸出，由于Al3+水解，加热蒸干后得到Al(OH)3为纯净物，故不选B；C.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，通入过量CO2发生的反应为Ca(ClO)2+ 2CO2+2H2O= Ca(HCO3)2+2HClO，Ca(HCO3)2和HClO受热均分解，经过加热蒸干后得到CaCl2和CaCO3的混合物，故选C项；D. KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比为1:2进行反应，方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2 BaSO4
+KAlO2 +2H2O ，过滤后，滤液中溶质为KAlO2，将溶液加热蒸干后得到 KAlO2，为纯净物，故不选D项。本题答案为C。
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【题目】在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a为正整数)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为________。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。
A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定
C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定
(3)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是________(稀有气体不参与反应)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(4)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为________kJ。
(5)温度维持T ℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(选填＞、＜、＝符号)。
(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。