题目内容
20．
如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＜Z
③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素．
| A． | 只有③ | B． | 只有①④ | C． | 只有①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
分析 由元素周期表的一部分及元素的位置可知，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素，
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物分别为氨气、硫酸；
②Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr；
③溴常温下为液体，可与铁粉反应生成溴化铁；
④Br的原子序数比S大19；
⑤Br位于第四周期．
解答 解：由元素周期表的一部分及元素的位置可知，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素，
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物反应可以生成硫酸铵，为铵盐，故正确；
②Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，水溶液中HBr完全电离，而H2S不能，则同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正确；
③溴常温下为液体，可与铁粉反应生成溴化铁，可知Br得到电子具有氧化性，故正确；
④Br的原子序数比氯原子的原子序数大18，氯原子序数比硫原子大1，故Br元素序数比S的原子序数大19，故正确；
⑤Br处于第四周期，所在的周期中含有18种元素，周期表中第六周期有32种元素，故错误；
故选C．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，题目难度不大．
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相关题目
10．
在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（ ）
在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为5A+4B?4C | |
| B． | 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4 | |
| C． | 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（L•min） | |
| D． | 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 |
11．以下叙述错误的是（ ）
| A． | 氢气与氯气反应后，体系的能量降低 | |
| B． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| C． | 若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量 | |
| D． | 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 |
8．
在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（ ）
在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（ ）| 实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
| A | B | |||
| Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
| Ⅱ | 800℃ | 0.5 mol | 1.5mol | -- |
| A． | 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 600℃时，上述方程式中a=160 | |
| C． | 600℃时，该反应的平衡常数是0.45 | |
| D． | 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变 |
15．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（ ）
| A． | 质子数不同 | B． | 中子数不同 | C． | 电子数不同 | D． | 质量数不同 |
12．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42- | |
| B． | 能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 常温下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| D． | 含1.2 mol•L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br- |
9．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
10．下列物质属于人工合成聚合物的是（ ）
| A． | 蛋白质 | B． | 蚕丝 | C． | 棉花 | D． | 聚氯乙烯 |