[题目]下列物质中.不与SiO2反应的是A. 氢氟酸 B. 烧碱C. 硝酸 D. 生石灰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，不与SiO2反应的是

A. 氢氟酸 B. 烧碱

C. 硝酸 D. 生石灰

【答案】C

【解析】

A. 氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，A不选；

B. 烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，B不选；

C. 硝酸与SiO2不反应，C选；

D. 生石灰与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，D不选。

答案选C。

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（1）图中A、C分别表的物质是__________________、________________，E的大小对该反应的焓变有无影响？___________（填“有”或“无”）（该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低。）；

（2）图中△H = _____________kJ·mol-1；

（3）已知：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH=－296 kJ·mol-1，计算由3 mol S(s)与氧气反应生成3 molSO3(g)的△H = ______________。

【题目】关于元素周期表的说法正确的是:（）

A. 元素周期表有8个主族

B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期

D. 短周期是指第一、二周期

【题目】化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

【题目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。

（1）①NH3催化氧化可制备硝酸。

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1

则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3=________________。

②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是______________________________。

③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为P2MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_________________，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为____________mol。

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。

①a电极为电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：_____________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_____________________。

②已知氨水电离常数Kb=1.8×10-5，氢氟酸电离常数Ka=3.5×10-4，则NH4F的电子式为_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的ΔH>0

B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C. A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294

D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)

【题目】下列有关说法不正确的是（）

A. 将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

B. 如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB是强酸

C. 25℃时，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

D. 某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，
碎瓷片的作用是
装置B中发生反应的化学方程式是．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，
装置E中的现象是．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：
滤液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶体
步骤中通入Cl2的作用是．

【题目】下列各组数据比较，前者比后者小的是

A.氯水与氨水中微粒种类B.乙烷与苯分子中碳碳键键长

C.氯化铯与氯化钠的熔点D.Al2O3与AlCl3的熔点

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