题目内容
【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，
碎瓷片的作用是
装置B中发生反应的化学方程式是 ．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，
装置E中的现象是 ．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法 ．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：
滤液 
FeCl3溶液 
FeCl36H2O晶体
步骤中通入Cl2的作用是 ．
【答案】
（1）防止暴沸；3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2
（2）验纯；黑色逐渐变红色，管口有水珠生成
（3）取少量滤液于洁净的试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）将Fe2+氧化成Fe3+ ， 或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl﹣
【解析】解：（1）烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ，
所以答案是：防止暴沸；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，E中氢气还原CuO生成Cu、水，观察到黑色逐渐变红色，管口有水珠生成，
所以答案是：验纯；黑色逐渐变红色，管口有水珠生成（3）检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液于洁净的试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色，
所以答案是：取少量滤液于洁净的试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色；（4）滤液中可能含亚铁离子，通入氯气，氯气与亚铁离子反应生成氯化铁，则步骤中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+ ， 或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl﹣ ，
所以答案是：将Fe2+氧化成Fe3+ ， 或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl﹣ ．
