Question

【题目】下图是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程中的能量变化， 已知1mol SO2(g)完全氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1，请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表的物质是__________________、________________，E的大小对该反应的焓变有无影响？___________（填“有”或“无”）（该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低。）；

（2）图中△H = _____________kJ·mol-1；

（3）已知：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH=－296 kJ·mol-1，计算由3 mol S(s)与氧气反应生成3 molSO3(g)的△H = ______________。

Answer 1

【答案】 SO2(g)与O2(g) SO3(g) 无 -198kJ/mol -1185kJ/mol

【解析】（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故A表示的物质是SO2(g)与O2(g)， C表示的物质是SO3(g)；E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与焓变无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变； （2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3（g）的△H=-198kJmol-1，则2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H=-198kJmol-1；（3）已知：①S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH1=－296 kJ·mol-1，②2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H2=-198kJmol-1；根据盖斯定律，由①×3+②×得反应，3S(s) + O2(g) = 3SO3(g) ΔH=ΔH1×3+△H2×=－296 kJ·mol-1×3+（-198kJmol-1）×=-1185kJ/mol。